COMO ESCRIBIR LA FORMULA DE UN COMPUESTO QUIMICO

COMO ESCRIBIR LA FORMULA DE UN COMPUESTO QUIMICO

Instrucciones

Fórmula para compuestos moleculares

1

Aprende la ubicación de los metales y los no metales en la tabla periódica. Los metales se encuentran hacia la izquierda y mitad de la tabla, y los no metales hacia el lado derecho.

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Los compuestos iónicos se identifican por tener iones en la molécula. Los metales son iones, por lo que la presencia de un metal en el compuesto indica que éste es iónico. Los compuestos iónicos binarios son fácilmente identificables por tener dos (de ahí, binario) elementos, uno que es un ion metálico positivo (catión) y el otro que es un no metal de ión negativo (anión). Los compuestos iónicos pueden tener más de dos elementos, incorporando un ion poliatómico (es decir, que contiene más de un átomo). Ten en cuenta que el hidrógeno puede actuar como un anión con otros no metales.

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Los compuestos moleculares se identifican por la ausencia de iones y la presencia únicamente de átomos de no metales.

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1

Escribe el símbolo atómico de cada elemento que hay en la molécula. Estos son descripciones abreviadas de una o dos letras para cada elemento. Por ejemplo, C es el símbolo atómico para el carbono, Ne del neón, y Fe del hierro. Los símbolos atómicos son bien visibles en la tabla periódica.

2

Determina la carga de cada ion. Para los monoatómicos (un elemento), que no son metales de transición, esto se puede lograr utilizando la tabla periódica. Con la excepción de los metales de transición, situados en el centro de la tabla, la carga es la misma para los elementos de cada grupo (columna) de la tabla periódica. Los del grupo 1A (llamados metales alcalinos, incluidos el litio, sodio, etc) tienen una carga +1. Los elementos del grupo 7A (llamados halógenos y que incluyen al cloro, flúor, etc) tienen una carga -1.

3

Escribe la carga de cada ion encima de su símbolo. En el compuesto iónico cloruro de sodio, el sodio es +1 y el cloro es -1. Se escribe +1 encima del símbolo de sodio, Na, y un -1 sobre el símbolo de cloro, Cl.

4

Determina el número de iones en el compuesto, incrementándolo hasta que la carga neta sea cero. Por ejemplo, en el óxido de potasio, el ion potasio tiene una carga +1, pero el ion oxígeno tiene una carga -2. La adición de otro ion de potasio crea una carga +2, que cuando se sustrae a la -2 del oxígeno produce una carga neta de cero. Por lo tanto, en el óxido de potasio hay dos átomos de potasio por cada uno de oxígeno

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Escribe un número (por lo general se representa en el subíndice) después del ion si hay más de uno presente. Los iones poliatómicos están encerrados entre paréntesis para indicar que el número representa las "unidades" que hay de ellos, en lugar de átomos adicionales dentro del ion poliatómico. El óxido de potasio en el ejemplo anterior se escribe como K2O. El hidróxido de calcio se escribe como Ca(OH)2, ya que hay dos iones de hidróxido (un ion poliatómico compuesto de hidrógeno y oxígeno con una carga de -1) por cada ion de calcio (carga +2).

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1

Determinar si el compuesto tiene un metal de transición como ion. Los metales de transición se encuentran en el centro de la tabla periódica y tienen un número de oxidación (carga) variable, el cual figura en el nombre del compuesto mediante un número romano entre paréntesis después del anión. El sulfato de cobre (I) tiene una carga +1 en el ion de cobre, lo que se indica por el número romano I entre paréntesis. El sulfato de cobre (II) tiene una carga +2 en el ion cobre, indicado por el número romano II.

2

Calcula cuántos átomos hay de cada elemento en el compuesto. El óxido de hierro (II) es químicamente distinto del óxido de hierro (III). En este caso, el número romano representa el número de oxidación del hierro y se utiliza para los metales de transición, que pueden tener un número de oxidación variable, lo que resulta en una gran variedad de compuestos.

3

Escribe el símbolo de cada ion en el compuesto y pon su carga encima de él.

4

Calcula el mínimo común denominador para ambos números de oxidación. En el ejemplo del óxido de hierro (II), el hierro tiene un número de oxidación de +2, y el oxígeno (siempre) lo tiene de -2. El mínimo común denominador para el valor absoluto de ambos es 2. En el caso del óxido de hierro (III), el hierro tiene un número de oxidación de +3, y el oxígeno lo tiene (de nuevo, siempre) de -2. El mínimo común denominador para ambas cantidades es 6.

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Divide el mínimo común denominador entre el número de oxidación para determinar cuántos átomos de cada elemento hay en el compuesto. Dividiendo 2 entre 2 se obtiene un cociente de 1, por lo tanto, en el óxido de hierro (II) hay un átomo de hierro y un átomo de oxígeno. Para el óxido de hierro (III), sin embargo, dividiendo el mínimo común denominador entre el número de oxidación de cada elemento se obtiene un cociente de 2 para el hierro y 3 para el oxígeno. Por lo tanto, la fórmula química del óxido de hierro (II) es FeO mientras que la de óxido de hierro (III) es Fe2O3.

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1

Escribe el símbolo de cada elemento en la fórmula.

2

Escribe cuántos átomos hay después de cada símbolo. Los compuestos moleculares incluyen este número en el nombre utilizando un prefijo. La ausencia de prefijo o el prefijo "mono" indica un átomo. El prefijo "di-" se utiliza para dos átomos, "tri-" tres, "tetra-" cuatro, y así sucesivamente. El tetracloruro de carbono se escribe como CCl4, ya que hay un átomo de carbono y cuatro de cloro.

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Comprueba la fórmula escribiendo el nombre químico que se deriva de ella.

Los principales compuestos químicos se pueden dividir en dos grandes grupos:

Compuestos inorgánicos

Óxidos básicos. También llamados óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: el óxido plúmbico, óxido de litio.

Óxidos ácidos. También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: óxido hipocloroso,óxido selenioso.

Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.

Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico.

Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.

Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.

Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

Compuestos orgánicos

compuestos alifáticos, son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.

compuestos aromáticos, es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π.

compuestos heterocíclicos, son compuestos orgánicos cíclicos en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al carbono.

compuestos organometálicos, es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico.

Polímeros, son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.

COMPUESTOS QUIMICOS

No.	Nombre compuesto	Fórmula molecular
1	Acetaldehído	C2H4O
2	Acetamida	C2H5NO
3	Acetato de metilo	C3H6O2
4	Acetato de amonio	CH3COONH4
5	Acetato de plomo(II)	Pb(C2H3O2)2
6	Acetato de plomo(IV)	Pb(C2H3O2)4
7	Acetato de sodio	NaC2H3O2
8	Acetona	C3H6O
9	Acetonitrilo	C2H3N
10	Ácido acético	CH3COOH
11	Ácido bromhídrico	HBr
12	Ácido butírico	C4H8O2
13	Ácido cianhídrico	HCN
14	Ácido cítrico	C6H8O7
15	Ácido clorhídrico	HCl
16	Ácido cloroacético	C2H3ClO2
17	Ácido cloroplatínico	H2PtCl6
18	Ácido dicloroacético	C2H2Cl2O2
19	Ácido fluorhídrico	HF
20	Ácido fórmico	CH2O2
21	Ácido fosfórico	H3PO4
22	Ácido hexafluorosilícico	H2SiF6
23	Ácido láctico	C3H6O3
24	Ácido maleico	C4H4O4
25	Ácido malónico	C3H4O4
26	Ácido nítrico	HNO3
27	Ácido oxálico	H2C2O4
28	Ácido perclórico	HClO4
29	Ácido sulfúrico	H2SO4
30	Ácido sulfuroso	H2SO3
31	Ácido tartárico	H2C4H4O6
32	Ácido tetracloroáurico	HAuCl4
33	Ácido tricloroacético	CCl3COOH
34	Ácido yodhídrico	HI
35	Ácido yódico	HIO3
36	Amoníaco	NH3
37	Arseniato de sodio	Na3AsO4
38	Bicarbonato de potasio	KHCO3
39	Bromato de potasio	KBrO3
40	Bromuro de potasio	KBr
41	Bromuro de sodio	NaBr
42	Bromuro de cinc	ZnBr2
43	Butan-1-ol	C4H10O
44	Carbonato de amonio	(NH4)2CO3
45	Carbonato de potasio	K2CO3
46	Carbonato de sodio	Na2CO3
47	Cianuro de potasio	KCN
48	Citrato de sodio	Na3C6H5O7
49	Clorato de potasio	KClO3
50	Clorato de sodio	NaClO3
51	Cloroformo	CHCl3
52	Cloruro de aluminio	AlCl3
53	Cloruro de amonio	NH4Cl
54	Cloruro de antimonio(III)	SbCl3
55	Cloruro de antimonio(V)	SbCl5
56	Cloruro de bario	BaCl2
57	Cloruro de bismuto(III)	BiCl3
58	Cloruro de calcio	CaCl2
59	Cloruro de cromo(III)	CrCl3
60	Cloruro de hierro(III)	FeCl3
61	Cloruro de litio	LiCl
62	Cloruro de magnesio	MgCl2
63	Cloruro de manganeso(II)	MnCl2
64	Cloruro de mercurio(II)	HgCl2
65	Cloruro de niquel	NiCl2
66	Cloruro de plomo(II)	PbCl2
67	Cloruro de potasio	KCl
68	Cloruro de cobre(I)	Cu2Cl2
69	Cloruro de cobre(II)	CuCl2
70	Cloruro de sodio	NaCl
71	Cloruro de estaño(II)	SnCl2
72	Cloruro de estaño(IV)	SnCl4
73	Cloruro de estroncio	SrCl2
74	Cloruro de cinc	ZnCl2
75	Cromato de potasio	K2CrO4
76	Cromato de sodio	Na2CrO4
77	Dicromato de amonio	(NH4)2Cr2O7
78	Dicromato de potasio	K2Cr2O7
79	Dicromato de sodio	Na2Cr2O7
80	Dihidrogenofosfato de potasio	KH2PO4
81	Dihidrogenofosfato de sodio	NaH2PO4
82	Dimetilglioxima	(CH3CNOH)2
83	Disodio EDTA	Na2C10H14N2O8
84	Disulfuro de carbono	CS2
85	Etanol	C2H5OH
86	Éter etílico	(C2H5)2O
87	Etilenglicol	(CH2OH)2
88	Fenol	C6H6O
89	Formaldehído	CH2O
90	Formiato de sodio	HCOONa
91	Fosfato de sodio	Na3PO4
92	Fructosa	C6H12O6
93	Glicerol	C3H8O3
94	Glucosa	C6H12O6
95	Hexacianoferrato(II) de potasio	K4Fe(CN)6
96	Hexacianoferrato(III) de potasio	K3Fe(CN)6
97	Hidrazina	N2H4
98	Hidrogenocarbonato de sodio	NaHCO3
99	Hidrogenofosfato de potasio	K2HPO4
100	Hidrogenofosfato de sodio	Na2HPO4
101	Hidrogenotartrato di sodio	NaHC4H4O6
102	Hidróxido de amonio	NH4OH
103	Hidróxido de bario	Ba(OH)2
104	Hidróxido de calcio	Ca(OH)2
105	Hidróxido de potasio	KOH
106	Hidróxido de sodio	NaOH
107	Yodato de potasio	KIO3
108	Ioduro de potasio	KI
109	Isobutanol	C4H10O
110	Lactosa	C12H22O11
111	Maltosa	C12H22O11
112	Manitol	C6H14O6
113	Metanol	CH3OH
114	Nicotina	C10H14N2
115	Nitrato de aluminio	Al(NO3)3
116	Nitrato de amonio	NH4NO3
117	Nitrato de plata	AgNO3
118	Nitrato de bario	Ba(NO3)2
119	Nitrato de bismuto(III)	Bi(NO3)3
120	Nitrato de cadmio	Cd(NO3)2
121	Nitrato de calcio	Ca(NO3)2
122	Nitrato de cobalto(II)	Co(NO3)2
123	Nitrato de cromo(III)	Cr(NO3)3
124	Nitrato de hierro(III)	Fe(NO3)3
125	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2
126	Nitrato de mercurio(II)	Hg(NO3)2
127	Nitrato de niquel	Ni(NO3)2
128	Nitrato de plomo(II)	Pb(NO3)2
129	Nitrato de potasio	KNO3
130	Nitrato de cobre(II)	Cu(NO3)2
131	Nitrato de sodio	NaNO3
132	Nitrato de estroncio	Sr(NO3)2
133	Nitrato de cinc	Zn(NO3)2
134	Nitrito potasio	KNO2
135	Nitrito sodio	NaNO2
136	Oxalato de amonio	(NH4)2C2O4
137	Óxido de cromo(VI)	CrO3
138	Pentan-1-ol	C5H11OH
139	Permanganato de potasio	KMnO4
140	Peróxido de hidrógeno	H2O2
141	Piridina	C5H5N
142	Propan-1-ol	CH3CH2CH2OH
143	Propan-2-ol	CH3CHOHCH3
144	Resorcinol	C6H6O2
145	Sacarosa	C12H22O11
146	Sulfato de aluminio	Al2(SO4)3
147	Sulfato de amonio	(NH4)2SO4
148	Sulfato de plata	Ag2SO4
149	Sulfato de cadmio	CdSO4
150	Sulfato de calcio	CaSO4
151	Sulfato de cobalto(II)	CoSO4
152	Sulfato de cromo(III)	Cr2(SO4)3
153	Sulfato de hierro(II)	FeSO4
154	Sulfato de hierro(III)	Fe2(SO4)3
155	Sulfato de magnesio	MgSO4
156	Sulfato de manganeso(II)	MnSO4
157	Sulfato de mercurio(II)	HgSO4
158	Sulfato de niquel	NiSO4
159	Sulfato de potasio	K2SO4
160	Sulfato de cobre(II)	CuSO4
161	Sulfato de sodio	Na2SO4
162	Sulfato de estroncio	SrSO4
163	Sulfato de cinc	ZnSO4
164	Sulfito de potasio	K2SO3
165	Sulfito de sodio	Na2SO3
166	Sulfuro de sodio	Na2S
167	Sulfato de hierro(II) y amonio	FeSO4+(NH4)2SO4
168	Tartrato de potasio y sodio	NaKC4H4O6
169	Tartrato de potasio	K2C4H4O6
170	Tartrato de sodio	Na2C4H4O6
171	Tiocianato de potasio	KCNS
172	Tiosulfato de sodio	Na2S2O3
173	Tiourea	CH4N2S
174	TRIS	(HOCH2)3CNH2
175	Urea	(NH2)2CO
176	Uretano	C3H7NO2

Clasificación

Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:

·         Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: óxido plúmbico, óxido de litio.

·         Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: óxido hipocloroso, óxido selenioso.

·         Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.

·         Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.

·         Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.

·         Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

·         Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.

·         Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

Los compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican el número de átomos de cada elemento en el compuesto.  El nombre del elemento mas

Prefijo	# de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
hexa-	6
hepta-	7
octa-	8
nona-	9
deca-	10

Ejemplos:

N₂O₃  -  trióxido de dinitrógeno

P₂O₅ -  pentóxido de difósforo

N₂O – monóxido de dinitrógeno

Para los compuestos que únicamente poseen un átomo del elemento menos electronegativo, el prefijo “mono” no es utilizado.  Por ejemplo, CO₂ es el dióxido de carbono (no dióxido de monocarbono) y CO es el monóxido de carbono (no monóxido de monocarbono).

Otros Ejemplos:

SF₆ – hexafloruro de azufre

CCl₄ – tetracloruro de carbono

Nota:  Los ácidos son compuestos moleculares que reciben una nomenclatura especial  cuando se encuentran en solución.  Esta nomenclatura se encuentra en la sección de ácidos y bases. 

 Fórmulas Químicas

Los compuestos químicos se representan utilizando fórmulas químicas.  Las fórmulas químicas consisten de los símbolos de los elementos que forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada elemento que lo integran.  Por ejemplo,  el compuesto molecular H₂SO₄ está formado por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma covalente. 

Para escribir las fórmulas de los compuestos correctamente, es importante tomar en cuenta que los compuestos son moléculas neutras.  Por lo tanto, la carga total de los cationes debe ser igual a la carga total de los aniones, en el caso de los compuestos iónicos.  Para los compuestos moleculares, el número de átomos de cada elemento se indica en el prefijo utilizado en su nombre.  En todos los compuestos, el elemento de menor electronegatividad se escribe a la izquierda (este elemento se indica en la segunda parte del nombre).  En general, los metales son menos electronegativos que los semi-metales y los no metales.  Entre no metales, el flúor es el de mayor electronegatividad, seguido por el oxígeno, el cloro, el bromo y el yodo.

Ejemplo: Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:  yoduro de magnesio, decóxido de tetrafósforo, dióxido de carbono, nitrato de calcio y óxido de potasio.

Solución:

Yoduro de magnesio -  Este compuesto es iónico.  El magnesio es un ión de carga +2 y el yodo es un anión de carga –1.  En un compuesto neutro, dos átomos de yodo se unirán a un átomo de magnesio.  La fórmula del compuesto es MgI₂. 

Decóxido de tetrafósforo – Este compuesto es covalente.  Como lo indican los prefijos, el compuesto tiene cuatro átomos de fósforo y  diez átomos de oxígeno.  El elemento de menor electronegatividad es el fósforo por lo cual la fórmula del compuesto es P₄O₁₀.

Dióxido de carbono – Este compuesto también es covalente o molecular.  Según los prefijos, el compuesto consta de dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono.  Ya que el carbono es el elemento de menor electronegatividad en el compuesto, la fórmula es CO₂.

Nitrato de calcio -  Este compuesto es iónico.  El calcio es un catión de carga +2 y el nitrato es un anión poliatómico de carga – 1.  Para formar un compuesto neutro, dos aniones poliatómicos se requieren por cada catión.   La fórmula del compuesto es Ca(NO₃) ₂.

Óxido de potasio – Este también es un compuesto iónico.  El potasio es un catión de carga +1 y el oxígeno es un anión de carga – 2.  La fórmula del compuesto neutro es K₂O.